Question

18．小童同学在“我与化学”活动中要制取一定量的氨气．老师查阅资料告诉小童同学下列信息让她顺利完成了实验：
①常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气味，极易溶于水，密度比空气小．
②实验室可用氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下可以生成氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
根据以上信息和如图所示装置，请帮小童同学完成下列填空：

（1）写出仪器名称：①长颈漏斗
（2）实验室制取氨气的发生装置是A（填序号，下同），收集装置只能选用的是F，其原因是：极易溶于水，密度比空气小．
（3）NH₃的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．收集氨气时，检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变成蓝色，证明集满．
（4）实验室可以用B装置制取氧气，其化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用该装置，还可以选用石灰石和稀盐酸（填实验药品）来制取二氧化碳（填名称）．
（5）选用D装置收集气体时，下列实验操作正确的是①③（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，看到导管口有气泡冒出时，就将导管口移入集气瓶
③收集满气体后，在水面下将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（6）C装置同B装置相比较，其优点是：可以控制反应的发生和停止．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水，密度比空气小进行分析；
（3）根据NH₃的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色进行分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（5）根据排水法收集气体的正确操作进行分析；
（6）根据C装置可以通过压强的改变实现固体和液体的分离进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
（2）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室制取氨气的发生装置是A，氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集装置只能选用的是F；
（3）NH₃的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，所以收集氨气时，检验氨气集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变成蓝色，证明集满；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以利用该装置，还可以选用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳；
（5）用排水法收集气体时，反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；开始反应后，看到导管口气泡连续均匀冒出时，就将导管口移入集气瓶；收集满气体后，在水面下将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，故选：①③；
（6）C装置可以通过压强的改变实现固体和液体的分离，所以C装置同B装置相比较，其优点是：可以控制反应的发生和停止．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A，F，极易溶于水，密度比空气小；
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变成蓝色，证明集满；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，石灰石和稀盐酸，二氧化碳；
（5）①③；
（6）可以控制反应的发生和停止．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．