Question

13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后（发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，该反应的基本类型是置换反应），过滤，向滤渣中滴加稀硫酸．试判断：
（1）若有气泡逸出，则该滤液中大量含有阳离子的符号是Fe²⁺；
（2）若无气泡逸出，则该滤渣中可能含有的物质的化学式是Cu．

Answer 1

分析 根据三种金属活动性强弱关系铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应．向滤渣中加入稀硫酸．若有气泡冒出，则说明铁粉有剩余，则滤渣中一定有的金属银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁；若没有气泡冒出，说明铁粉无剩余，则滤液中一定硝酸亚铁，滤渣一定含有银，可能含有铜．据此分析完成填空．

解答 解：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此一定会发生的反应是铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银，该反应属于置换反应；故答案为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；置换反应；
（1）向滤渣中加入稀硫酸．若有气泡冒出，则说明铁粉有剩余，则滤渣中一定有的金属银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁，其中的阳离子是亚铁离子；
故答案为：Fe²⁺；
（2）若没有气泡冒出，说明铁粉无剩余，则滤液中一定硝酸亚铁，滤渣一定含有银，可能含有铜；故答案诶：Cu．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．