Question

6．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；
样品10克$→_{充分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克}$滤渣5克$→_{充分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克}$滤渣2.1克
他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）
A．酒精灯、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、烧杯  C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体被碱石灰吸收．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g-2.1g}{10g}$×100%=79%，
他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
故填：79%；B．
（2）算得碳酸钙的质量分数与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体被碱石灰吸收．
故填：浓盐酸挥发出的氯化氢气体被碱石灰吸收．
（3）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                1.8g/L×0.244L
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.8g/L×0.244L}$，
x=1g，
该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%．
（4）小敏的方法中，50g稀盐酸恰好和5g碳酸钙反应，设50g稀盐酸中氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
5g           y
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{y}$，
y=3.65g，
实验所用的稀盐酸溶质质量分数为：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%，
答：实验所用的稀盐酸溶质质量分数为7.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．