Question

12．现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（　　）

• A． 若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
• B． 若合金是Zn～Fe，则W不可能是0.2g
• C． 若合金是Zn～Cu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%
• D． 若合金为Zn～Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%

Answer 1

分析 假设这6.5 g全部为锌，依据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合金属与酸反应时生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的先相相对原子质量}$×金属的质量，再进行进一步分析即可．

解答 解：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
6.5g                       x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$   解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铝与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断锌中含有铝，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A不正确；
B、由上述分析可知，6.5g铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，则W不可能是0.2g，故B正确；
C、若合金是Zn～Cu，W是0.1g，则可求出锌的质量为3.25g，则Zn在混合物中的质量分数为50%故，C正确
；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g，即此时硫酸的浓度为9.8%，等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为锌和镁，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%，故D不正确．
故选：BC．

点评 相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关，同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．