Question

现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有（　　）

• A、等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
• B、质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
• C、质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
• D、足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，所以要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件等知识进行分析解答．

解答：解：A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同，所以生成的氢气一定不等，故A错误；
B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24            2     54              6
x            2g      y              2g
   

24

x

=

2

2g

，

54

y

=

6

2g

    x=24g，y=18g
所以Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3
故B正确；
C、B正确所以C错误；
D、根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故D正确．
故选：BD．

点评：本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．