Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物．向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化．以下结论中正确的是（　　）

• A、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁
• B、滤出的不溶物中 一 定含有氧化铜，可能含有铁
• C、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜
• D、滤液中一定有硫酸亚铁，不可能含有硫酸

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜．

解答：解：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．根据质量守恒定律，铜无论以什么形式，都一定存在于滤渣中．由于铁能够和氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜反应，所以会得到铜单质．
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以A不正确．
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，不能判断出氧化铜是否完全溶解，所以B不正确．
C、因为滤液中没有硫酸和硫酸铜，所以溶解的氧化铜变成硫酸铜后都被铁置换为单质铜，但氧化铜是否反应完不能确定，所以C正确．
D、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有硫酸，所以D错误
故选C

点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是可说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在．