题目内容
13．
（1）放轻松点，我们来玩一下化学接龙游戏，请注意游戏规则：游戏规则
任意写一种符合方框内要求的化学符号
要求所填化学符号至少含有与其相邻的前一种符号中的某种元素示例：如图1
在图2方框内的横线上填写相应的化学符号
（2）某些易脆、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，有的还放入一小袋干燥剂．从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，回答下列问题：
对充入气体的基本要求是①无毒，②不与食品发生化学反应，③价格便宜．
下列物质中，符合上述条件最适宜用来作充入的气体是B（填字母）
A、空气 B、氮气 C、氧气 D、氦气．
分析 （1）根据物质的组成以及单质、化合物与离子的表示方法来分析；
（2）食品充气包装可用于食品保鲜、保质，据此推断包装袋中所充气体需要满足的条件．由氮气、氧气、氦气等常见气体的性质进行分析解答．
解答 解：（1）含有氢元素的单质是氢气；含有氢元素的化合物，如水、过氧化氢等，水与过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，则离子为氢离子或阳离子；故填：H2，H2O，H+或O2-；
（2）食品充气包装可用于食品保鲜、保质，所以为使食品能够较长时间的保鲜、保质所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体．
A．空气中含有氧气，氧气利于微生物细菌等繁殖，易使食品变质，故选项错误．
B．氮气是一种无毒、不与食物发生反应、廉价易获得，是最适宜用来作充入的气体，故选项正确．
C．氧气能供给呼吸，利于微生物细菌等繁殖，易使食品变质，故选项错误．
D．氦气属于稀有气体，化学性质很不活泼，但制取成本高，不适宜用来作充入的气体，故选项错误．
故填：①无毒，②不与食品发生化学反应，③价格便宜；B．
点评 本题难度不大，将常见气体的性质与生活应用相联系，体现了化学就在我们身边，掌握常见气体的性质与检验方法是正确解答本题的关键．
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3．下列能够用于检验二氧化碳的是（ ）
| A． | 带火星的木条 | B． | 澄清的石灰水 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 闻气味 |
1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作与实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加足量稀盐酸，观察到产生气泡． ②在上述反应后试管中加少量品红溶液．观察到品红溶液褪色． | 猜想2成立 |
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
根据图所示4种装置回答：
18．如图实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  | C． |  液体加热 | D． |  |
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
，在化学变化中该原子易得到（填“得到”或“失去”）电子，则钙离子的符号是Ca2+．