Question

18．水是生活生产中不可缺少的物质．

①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是B；
A．矿泉水  B．蒸馏水  C．河水    D． 雨水
②图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的BD（填序号）；
A．消毒    B．过滤    C．蒸馏    D．吸附
③保持水的化学性质的微粒是水分子，图乙中电解水的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，b试管中产生的气体是O₂，检验该气体的方法是带火星的木条伸入试管中，木条复燃，实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变红色，其反应原理是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示），该原理也可用于制碳酸饮料．打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变小（填“大”或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体是（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液；
⑤50g10%的氢氧化钠溶液中，溶质是NaOH（氢氧化钠），含溶剂水是45g．配制该溶液选取的量筒为50mL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）．

Answer 1

分析 ①矿泉水、河水、雨水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
②根据水的净化过程分析解答；
③根据水通电分解，与电源正极相连的试管产生的为氧气，与负极相连的试管产生氢气，两种气体体积比为1：2；根据氧气的性质分析检验的方法解答；④根据二氧化碳通到石蕊试液中变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红．根据气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的变大而变大的知识增加解答；
⑤利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．

解答 解：
①A、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物．错误；
B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．正确；
C、河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．错误；
D、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．错误．
故选B．
②如右图所示的简易净化水的装置，小卵石和石英砂起过滤作用，活性炭起吸附作用，故答案为：BD；
③保持水的化学性质的微粒是水分子；图示的电解水实验中可看到：a试管内气体约为b管内气体体积的2倍，则a管内为氢气，则b试管产生的气体是氧气，具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气．水在通电条件下可分解为氢气和氧气，电解水反应的符号表达式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，组成氢气和氧气的氢、氧元素均来自水的分解，因此，水由氢、氧元素组成；
④石蕊试液变红色是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸的原因，二氧化碳与水反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃．打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变小，当气泡逸出后，瓶内的液体是二氧化碳的饱和溶液；
⑤50g10%的氢氧化钠溶液中，溶质是NaOH（氢氧化钠）；
50g10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠固体的质量为50g×10%=5g．
需要水的质量50g-5g=45g．根据量程相近的原则，配制该溶液选取的量筒为50mL．
答案：
①B；
②B D；
③H₂O（或水分子）；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；O₂；带火星的木条伸入试管中，木条复燃；氢元素和氧元素；
④红；CO₂+H₂O═H₂CO₃；小 是；
⑤NaOH（氢氧化钠）；45；50mL．

点评 本题考查了净水的知识、电解水实验、溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．