Question

3．实验室用如图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K₁打开K₂，并加入一定量的稀硫酸．
①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO₂，现将C中液体进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒 （写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是Ca（OH）₂，该现象不能 （填写“能”或“不能”）说明产生了CO₂．
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）₂和CaCO₃．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

实验步骤	所用的试剂或检验方法	结  论
步骤一		证明氢氧化钙存在
步骤二		证明碳酸钙存在

③实验一段时间后，关闭开关K₂打开K₁，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

预测的反应现象	B中反应后，溶液中溶质的化学式	烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．

Answer 1

分析 ①过滤能够把液体和固体分离，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
②碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
③稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水．

解答 解：①将C中液体进行固液分离可以进行过滤，过滤除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；
过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 Ca（OH）₂，该现象不能说明产生了二氧化碳，这是因为滤液能使酚酞试液变红，说明滤液中含有氢氧化钙，不能说明是否含有碳酸钙．
故填：漏斗、玻璃棒；Ca（OH）₂；不能．
②步骤一：取样于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；
步骤二：继续滴加足量盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙，实验报告如下表所示：

实验步骤	所用的试剂或检验方法	结 论
步骤一	取样于试管中，加入适量的水，滴加酚酞试液，溶液变红	证明氢氧化钙存在
步骤二	继续滴加足量盐酸，有气泡产生	证明碳酸钙存在

③A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是碳酸钠和硫酸钠，即硫酸和碳酸钠反应时碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中反应后，溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠，即硫酸和碳酸钠反应时硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，实验报告如下表所示：

预测的反应现象	B中反应后，溶液中溶质的化学式	烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去	Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去	H2SO4、Na2SO4	H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．