题目内容
【题目】工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一：
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是 。
方案二：已知FeCO3
FeO+CO2↑；C+CO22CO
（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为 。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：
（4）曲线a、b差异的原因是 。
（5）反应Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。
【答案】（1）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）由红棕色变为黑色。（3）21.2%。
（4）碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁。
（5）燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳；碳。
【反思】反应生成硫的氧化物会污染环境。
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，方案一：
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是由红棕色变为黑色。（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为14×2／﹙18×2＋32＋16×4﹚×100％＝21.2%。反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：（4）曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁。（5）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳；粗铁粉中一定含有的杂质为碳。【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境。
考点∶考查工业上用FeSO4制取铁。
