Question

下列实验与正常操作相比较，所得结果是偏大、偏小，还是不变？
（1）用过氧化氢溶液制氧气时，若二氧化锰用量偏少，则所得氧气的质量会

不变

．
（2）测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足，则测得氧气的含量会

偏小

．
（3）配制10%的食盐水时，若俯视读取水的体积，则所配制溶液的溶质的质量分数会

偏大

．
（4）．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成CO₂8.8g，试计算：
①该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到1%）
②若要计算上述反应所消耗盐酸溶液中溶质的质量分数，题中还缺少一个数据是：

盐酸溶液的质量

．

Answer 1

分析：（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，量的多少对反应放出氧气的量没有影响，只是改变反应速率；
（2）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷应足量或过量，以确保空气中氧气完全耗尽．
（3）用量筒测量液体时，俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值．
（4）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可

解答：解：（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，对反应的结果不产生影响，即使所用二氧化锰的量偏少，所制得的氧气质量不会改变；
（2）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，空气中氧气不能完全耗尽，使所测得氧气的体积分数偏小；
（3）用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数偏大．
（4）解：设25g石灰石样品中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     8.8g

100

44

=

x

8.8g

   x=20g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=8O%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8O%．
根据化学方程式可以求出反应掉的氯化氢的质量，要求盐酸中溶质的质量分数，还需知道盐酸溶液的质量．
故答案为：
（1）不变；（2）偏小；（3）偏大．（4）①80%②盐酸溶液的质量

点评：了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧，明确物质在反应中的作用，掌握量筒的使用方法和注意事项，从而对实验测定结果做出正确评价．根据化学方程式计算要注意将混合物的质量不能代入方程式中进行计算．