题目内容
【题目】将V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1)，测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)．(实验中始终保持 V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)．
(1)图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显_____色；
(2)实验中发生反应的化学方程式为_____；
(3)图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝_____mL；
(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是_____；
A 进行该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可转化为热能
C 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为_____．
【答案】（1）红； （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）30 ； （4）B ； （5）6.0%
【解析】
试题（1）当V1="0" mL时，烧杯中的物质是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；
（2）氢氧化钠与稀元素反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；
（4）由图3可知，加入盐酸的体积为5ml时溶液的温度为22℃，说明起始的温度低于22℃，A错误；氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，该实验表明化学能可转化为热能，B正确；该实验表明中和反应都是放热反应，C错误；随着反应的进行，溶液由碱性转变为中性，继续滴加稀盐酸至过量，溶液再转变为酸性且酸性不断增强，D错误。故选B；
（5）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；消耗的盐酸中溶质的质量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x；
HCl + NaOH ═ NaCl + H2O
36.5 40
1.095g x
36.5／40=1.095g／x x=1.2g
消耗的氢氧化钠溶液的质量=50ml×1.0g/mL-30g=20g
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数=1.2g／20g ×100%=6%
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【题目】 某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
[查阅资料]通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
[实验方案]同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
[反思与改进]甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_____。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作 | 实验现象 |
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入 10mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 | 两个瓶子变瘪的程度完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是_____（填序号）。
a．15mL b．8mL c．5mL d．3mL
方案二
实验操作 | 实验现象 |
利用右图所示装置进行实验：
向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。 | 倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是_____。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如图所示，你认为装置B的作用是_____。
