Question

8．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大；氨水的密度逐渐减小．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，需加多少克水？（计算过程）
选做：（3）100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是多少毫升？（保留到0.1）．（要计算过程）

Answer 1

分析 （1）利用表格中的数据分析解答即可．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$解决．先要求出氨水的溶质质量分数，再利用相关的公式计算即可．

解答 解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小．
故答案为：增大；减小；
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×12%=（100g+x）×6%    x=100g．
故答案为：100g；
（3）向100g24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$可知，v=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{200g}{0.95g/mL}$=210.5mL
故答案为：210.5mL．

点评 此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是利用溶质质量分数的计算规律进行的相关分析．