题目内容

9．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH

分析 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

解答 解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确；
故选项为：D．

点评 在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是类选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是需要鉴别物质都是无色的，就需要互滴进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．

练习册系列答案
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19．下列符号与其叙述对应一致的是（　　）
A．3H-3个氢元素B．C60-60个碳原子
C．$\stackrel{+3}{Fe}$-铁的化合价显+3价D．NaCO-碳酸钠
20．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度相同（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用B的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度   C．加入一定量的水．
17．某兴趣小组用如图所示装置进行空气含氧量及助燃实验．实验前已检查好装置气密性，并使导管充满水，先关闭止水夹，再进行实验（以下三个实验均重复此操作）．
【实验（一）】将蜡烛点燃后立即放入集气瓶中并塞紧橡皮塞，不一会儿，蜡烛熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温，打开止水夹，观察到液面远未上升到集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．烧杯中NaOH溶液的作用是吸收蜡烛燃烧产生的二氧化碳气体；
【提出问题】上述实验，是什么因素造成集气瓶内液面未上升到集气瓶容积的$\frac{1}{5}$？
【猜想与假设】集气瓶内氧气没有消耗完，可能还有剩余．
【实验（二）】继上述实验，小心关闭止水夹，取出橡皮塞并将蜡烛换成足量白磷，点燃白磷后，再次放入【实验（一）】反应后的装置中并塞紧橡皮塞，发现白磷又能燃烧，冒出大量白烟，待集气瓶内温度冷却到室温，打开止水夹，观察到液面上升到集气瓶容积的$\frac{1}{5}$左右．
【解释与结论】蜡烛已经不能燃烧，而换成白磷放入实验（一）反应后的集气瓶内，剩余的气体又能继续支持白磷燃烧，证明实验（一）后集气瓶内确实还有O2剩余（填写化学式）．也就是说，剩余氧气的浓度太小不能继续支持蜡烛的燃烧，但可以支持白磷的燃烧，说明氧气支持物质燃烧与浓度有关，请你再举出一个燃烧与氧气浓度有关的例子证明此结论．例如：铁丝不能在空气中燃烧却能在氧气中燃烧．该实验后集气瓶内剩余的主要气体是N2（填写化学式）．
【实验（三）】实验小组成员继续在【实验（二）】反应后的装置中进行实验．关闭止水夹，取出橡皮塞，点燃足量的镁条再次小心放入上述蜡烛、白磷燃烧后的集气瓶中并塞紧橡皮塞，发现镁条在瓶内剩余气体中又能燃烧，燃烧完后，待集气瓶内温度冷却到室温，打开止水夹，最终集气瓶内液面上升，几乎充满整个集气瓶．
【解释与结论】上述实验（三）说明氮气能支持镁条的燃烧．
【拓展延伸】从以上三个实验启示我们对燃烧条件新的认识是可燃物的燃烧与氧气的浓度有关；支持可燃物燃烧的气体不仅只有氧气．
4．下列对化学实验的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物资的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是A．
1．（1）硫酸（H2SO4）中硫元素与氧元素的质量比是1：2；
（2）现有一定质量的镁条，与100克溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液恰好完全反应，求反应生成的氢气的质量是多少？
18．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．
（2）加入过量A物质的化学式是Fe．
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
19．如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：

（1）实验室制取氧气的原理之一是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是A（填序号〕．用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满；
（2）收集二氧化碳应选择的装置为D（填序号）．理由是二氧化碳的密度大于空气且易溶于水，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用E装置，则E中应装入的药品是浓硫酸．

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