题目内容

17．合理运用燃烧和灭火的原理很重要．
（1）乘坐公共交通工具时，下列物品禁止携带的是AD．
A．鞭炮        B．瓶装饮料        C．书刊杂志        D．酒精
（2）点燃篝火时将木柴架空，目的是增大与氧气的接触面积（或有充足的氧气），使木柴充分燃烧．

分析 （1）乘坐交通工具严禁携带易燃易爆物品，（2）从促进燃烧的方法角度考虑；促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积．

解答 解：（1）乘坐交通工具严禁携带易燃易爆物品，鞭炮属于易爆物，酒精属于易燃物，故填：AD；
（2）将木柴架空了一些，能使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧．
故答案为：（1）AD；（2）增大与氧气的接触面积（或有充足的氧气），使木柴充分燃烧．

点评 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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19．在加热时，铜能与浓硫酸发生如下反应Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，其中X的化学式为（　　）
A．O2B．H2SC．SO2D．SO3
20．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如图所示：

（1）天然气和煤中，煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，天然气燃烧对环境影响较小．
（2）天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，不完全燃烧产生的有毒气体为CO．
（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图：
该反应的基本反应类型为化合反应，“”和“”的质量变化之比为1：5．
5．己知α-氨基丙酸的结构简式为它可与NaOH反应生成α-氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
己知它具有下列有关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；
②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；
③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．根据以上信息填空：
（1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3CHNH2COOH+NaOH═CH3CHNH2COONa+H2O；
（2）使用味精适宜的条件是在较低温度下．
12．我省有着丰富的煤炭资源，煤作为三大化石燃料之一，是工业生产、生活的重要能源，原煤要经过深加工才能有效的利用，下面是原煤干馏的简单流程示意图：

（1）煤属于不可再生（填“可再生”、“不可再生”）能源．
（2）焦炭具有还原性，写出焦炭还原氧化铜的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）焦炉煤气除了能作燃料外，还可以继续加工得到一些化工产品，如果仅用焦炉煤气做原料，不可能得到的物质是②（填序号）．
①甲醇（CH3OH）   ②尿素[CO（NH2）2]③乙二酸（HOOCCOOH）
（4）原煤干馏是化学变化（填“物理”或“化学”），原煤干馏后利用和直接作燃料燃烧相比有什么优点节约能源和保护环境．
2．Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置（夹持固定仪器省略）来探究二氧化碳的相关性质．在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管）．

①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是二氧化碳与水反应，干燥的紫色石蕊试纸用于证明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色．在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管底部．
②预测Y型管C中可能出现的现象是石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊．
③证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是燃着的木条伸入D集气瓶中，熄灭．
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是吸收水分，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是CaO+H2O=Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
9．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图所示．

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是蒸发水分．
（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发．
（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
6．下面的表格中列出了氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度（℃）20406080
溶解度（g）85138203285
请问：（1）在如图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示氢氧化钠溶解度曲线的是甲．
（2）在20℃时，向100g水中加100g氢氧化钠，形成氢氧化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为200g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：1．
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等．
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂．
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定．（填“a”、“b”或“无法确定”）
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100克．

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