题目内容
科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答:
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为 色;![]()
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
【答案】(1)红 ;(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红?
【解析】
考点:酸的性质、实验目的的确定
【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质,酚酞试液在碱性情况下变为红色,而在酸性溶液中不变色,,反应后整个装置内都变色,说明碱溶液过量,剩余碱性溶液。
通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向收集满 CO2的 | 塑料瓶变瘪, 溶液变红 | CO2能与石蕊反应 |
| B | 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 | 有气泡 | 氢氧化钠溶液已变质 |
| C | 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀 | 无色溶液中一定含有 SO42-离子 |
| D | 把质量相同 | 镁条与盐酸 产生气体更快 | 镁的金厲活动性比锌强 |
复习课上,老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东
、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验:
【实验方案】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 小东 | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,对照比色卡并读出pH | pH试纸变色 pH 7(填“>”或“<”) | 该溶液是氢氧化钠溶液 |
| 小南 | 取适量溶液于试管中,加入经打磨过的铝条 | 有气泡产生 | 该溶液是稀硫酸 |
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同
呢?
【解决问题】
小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证,结果观察到的现象是 ,于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢?通过查阅资料,他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别
的那两种溶液,测定镁铝铜
合金中各成分的含量。实验设计如下:
![]()
【回答问题】
(1)写出操作I中玻璃棒的作用: 。
(2)a溶液是 ,选择该溶液的理由是 。
(3)金属铜的质量为 g,固体A含有的物质是 ,溶液A中所含溶质是 。
NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
图2 常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | <0.01 | 0.1 |
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1﹪);
(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ,推测依据是 。