题目内容

11．使石蕊溶液变蓝色的溶液，能使酚酞溶液（　　）
A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色

分析 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析解答．

解答 解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，使石蕊溶液变蓝色的溶液，显碱性；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红色．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握紫色石蕊与酚酞试液遇酸碱性溶液的变色情况（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．下列物质的鉴别方法正确的是（　　）
A．用水鉴别MgCl2固体和Mg（OH）2固体
B．用燃着的木条鉴别CO气体和CH4气体
C．用Ca（OH）2鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3
D．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和K2CO3溶液
2．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

请回答下列问题．
（1）将A、E装置连接制取并收集二氧化碳时，应将A装置的导管a与E装置的导管①c（填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是②燃着的木条放在导气管口b处，若熄灭，证明已满．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是③紫色石蕊变成红色，可验证二氧化碳的性质是④与水反应．
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，方程式为：⑤Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，将气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，看到的现象是⑥低处的蜡烛先灭，高处的蜡烛后灭；这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是⑦密度比空气大，化学性质是⑧不燃烧也不支持燃烧．
19．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有序号的仪器名称：①铁架台②酒精灯
（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，应选取的收集装置是C或D．（填序号），
（3）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置A（填序号），该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
6．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择A（填字母序号），写出一种实验室制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应（基本反应类型）．
（3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管．
（4）实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入使试管破裂．
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是石灰石和稀盐酸，反应装置选择B．收集装置是选E；原因是：二氧化碳密度比空气大，溶于水．
（6）实验室制备CO2时，验满方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
16．为加深对质量守恒定律的理解，某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了探究：
（1）如图1：镁条在空气中燃烧后天平的指针不会（填“会”或“不会”）继续保持平衡，原因是反应生成的氧化镁质量大于镁的质量，不能（填“能”或“不能”）用该图示装置验证质量守恒定律．
（2）某同学用图2装置实验：称取4.8g镁条在点燃的条件 与充足的空气反应，完毕后称量固体质量小于根据方程式计算得到的氧化镁的质量8.0g．
【提出问题】固体质量为什么会减小呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中除了与氧气反应，还可发生下列反应：
①镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体．请试着写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②镁在氮气中能燃烧生成氮化镁（Mg3N2）．
【猜想与假设】反应后固体质量减小可能是由于还发生反应②（“①”或“②”）造成的，理由是4.8g镁条在点燃的条件和氮气完全反应后生成氮化镁的质量小于8.0g．
【实验结论】4.8g镁在空气中完全反应后，所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物是氧化镁和氮化镁、碳的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，你对燃烧与灭火的新认识是燃烧不一定需要氧气，特殊情况下二氧化碳不能用来灭火．
3．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】

【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，其目的是除去空气的二氧化碳，再关闭弹簧夹a．
（2）接上装置D和E，打开弹簧夹c（填操作），把硫酸滴入样品中．
（3）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置D （填字母序号）．根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度．
（4）如果称量样品的质量为m，该装置在反应前后质量差为n，列式表示样品中氢氧化钠纯度为$（1-\frac{106n}{{m}^{2}}）×100%$．
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收．
20．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（　　）
实验目的实验方案
A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡
B除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸
C生活中将硬水转化为软水过滤
D从高锰酸钾制氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
A．AB．BC．CD．D
1．提纯某KC1样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$
根据题意，回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯．
（2）步骤②试剂A可以同时除去样品中的两种杂质，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．如果不用试剂A，可以用KOH，BaCl2两种试剂替换试剂A．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴
加稀盐酸溶液，若有气泡产生（现象），则说明所加K2CO3过量．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了 KC1外，还含有HCl（填化学式）．若要得到KC1晶体，还要进行如下
操作：将溶液倒入蒸发皿（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

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