Question

17．80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：
（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：23.75%
（2）所得滤液中溶质的质量分数21.6%（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算反应的氯化镁的质量、生成的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算氯化镁溶液中溶质的质量分数和所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：设氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80       58       117
 x    80g×40%    y        z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×40%}$=$\frac{58}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=38g，y=23.2g，z=46.8g，
氯化镁溶液的质量为：216.8g+23.2g-80g=160g，
原氯化镁溶液中溶质的质量分数为：$\frac{38g}{160g}$×100%=23.75%，
所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{46.8g}{216.8g}$×100%=21.6%，
故填：23.75%；21.6%．

点评 氢氧化钠溶液和氯化镁溶液的质量之和等于滤液质量和沉淀氢氧化镁质量之和，这是解答的关键，要注意理解．