Question

7．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料，为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取　2.0g　该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g　20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
（1）a点的数值为3.4g．
（2）样品中硝酸铵的质量分数．

Answer 1

分析 由图示可知，当加入氢氧化钠溶液4g时，气体不再生成，说明已完全反应，故完全反应时，氢氧化钠的质量为4g；利用硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式和参与反应的氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出样品中硝酸铵的质量；然后根据“样品中硝酸铵的质量分数=$\frac{样品中硝酸铵的质量}{样品质量}$”计算即可．

解答 解：设样品中硝酸铵的质量为x，设生成气体的质量为y，从图中可以看出，只有4g的溶液时才恰好完全反应．
NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O
  80    40        17 
  x    4g×20%     y
则$\frac{80}{x}=\frac{40}{4g×20%}=\frac{17}{y}$，解之得；x=1.6g，y=3.4g；
样品中硝酸铵的质量分数为：$\frac{1.6g}{2.0g}$×100%=80%．
答：样品中硝酸铵的质量分数为80%；生成气体的质量为3.4g．
故答案为：
3.4g；80%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．