题目内容
测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加
热该混合物t时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，
依次称得加热t1，t2，t3，t4，时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）问加热
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数？
热该混合物t时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，
依次称得加热t1，t2，t3，t4，时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量g | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
t3
t3
时间后样品的氯酸钾已完全反完．（2）求该样品中氯酸钾的质量分数？
分析：（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，可以据此解答；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的质量分数．
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的质量分数．
解答：解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
解得：x=2.45g
样品中氯酸钾的纯度=
×100%=98%；
答：（2）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 0.96g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 0.96g |
解得：x=2.45g
样品中氯酸钾的纯度=
| 2.45g |
| 2.5g |
答：（2）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
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某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ．
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品氯酸钾纯度是多少？