题目内容

8．实验小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物平均分为四份，配成溶液，然后分别向其中加入一定质量分数的CaCl2溶液，测得实验数据见下表：
实验一实验二实验三实验四
原固体混合物质量10g10g10g10g
加入CaCl2溶液质量10g20g25g40g
生成的沉淀的质量2gm5g5g
请分析表中数据回答并计算：
（1）反应生成的沉淀是（填写化学式）CaCO3；
（2）m=4g；
（3）若实验三恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（请写出化学方程式并列出完整的计算步骤）．8.4%．

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据实验数据，加入10gCaCl2溶液完全反应可生成沉淀质量为2g，加入30gCaCl2溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
（3）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出生成的氯化钠的质量，再根据原固体混合物的质量减去Na2CO3的质量求出原混合物中氯化钠的质量；完全反应后所得溶液中氯化钠的质量应是两者之和，进一步可求得完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数；

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是CaCO3；
（2）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g×$\frac{20g}{10g}$=4g；
（3）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x；生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
      106    100      117
      x       5g       y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}$，$\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
解之得x=5.3g，y=5.85g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为：（10g-5.3g）+5.85g=10.55g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{10.55g}{100g+30g-5g}$×100%═8.4%
答：完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.4%
故答案为：（1）CaCO3；
（2）4g；
（3）8.4%．

点评 根据实验数据表中“加入CaCl2溶液质量”与“生成的沉淀的质量”的关系，分析反应进行情况，考查分析实验数据解决问题的能力．

练习册系列答案
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（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
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【实验探究】
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实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入过量的碳酸钠溶液
先有气泡产生，后有白色沉淀产生		小华的猜想正确
只有白色沉淀产生小明的猜想正确
【实验探究】小华的猜想正确．
【反思与拓展】
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