Question

18．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样
品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程，由生成的沉淀碳酸钡的质量求出碳酸钠的质量、生成的氢氧化钠的质量，即可样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量，进一步计算反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106                             197          80
x                                1.97g         y
   $\frac{106}{x}=\frac{197}{1.97g}=\frac{80}{y}$
解得：x=1.06g   y=0.8g
样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{1.06g}{5g}×100%$=21.2%
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g-1.06g+0.8g=4.74g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为$\frac{4.74g}{5g+30g+14.37g-1.97g}×100%$=10%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是10%．

点评 本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．解题的关键是利用化学方程式进行的计算．