Question

13．铁是目前世界年产量最高的金属．请回答．
（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的导热性．
（2）验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是CuSO₄．
（3）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验．

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？先通一氧化碳．
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是红棕色粉末变黑，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质来分析解答；
（2）根据金属活动性顺序进行分析；
（3）①根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸，进行分析解答．
②A装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
③根据装置的特点来分析．

解答 解：（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；故答案为：导热；
（2）要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此选择了铁的同时，还需要选择可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；故填：CuSO₄（合理即可）；
（3）①CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通CO再加热；故填：先通一氧化碳；
②A装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：红棕色粉末变黑；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③尾气从装置A排出后，二氧化碳被装置B中氢氧化钠溶液所吸收，一氧化碳进入装置B被收集，溶液被排出到烧杯中，所以尾气无需再进行处理；故填：不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．