题目内容

“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
①碳酸饮料中常加入防腐剂--苯甲酸（C6H5COOH）．该防腐剂由
 
种元素组成，属于
 
（填“有机物”或“无机物”）．其中碳、氧元素的原子个数比为
 
．
②生石灰是种食品干燥剂，其化学式为
 
；热的纯碱溶液可洗涤油污，纯碱的化学式为
 
．
③如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名  称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功  能 有效清除污垢与异味 漂洗使衣物色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
Ⅰ．不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是（用化学方程式表示）
 
．
Ⅱ．欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用
 
（填字母选项）．
A．pH试纸    B．酚酞溶液     C．石蕊溶液
Ⅲ．向“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰后产生大量气泡，写出该反应的化学方程式
 
．
Ⅳ．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应
原理为：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
 
．
考点：化学式的书写及意义,溶液的酸碱度测定,实验室制取氧气的反应原理,生石灰的性质与用途,酸的化学性质,常用盐的用途,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律,常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料
分析：①根据物质的化学式进行分析即可；
②熟记常见物质的化学式；
③Ⅰ．洁厕灵中的盐酸能与大理石中的碳酸钙发生反应；
Ⅱ．测定酸碱度要使用pH试纸；
Ⅲ．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气；
Ⅳ．根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答．
解答：解：①由苯甲酸的化学式C6H5COOH可知，它是含有碳、氢、氧三种元素，属于有机物；其中碳、氧原子的个数比为：7：2；故填：三；有机物；7：2；
②生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称；故填：CaO；Na2CO3；
③Ⅰ．洁厕灵中的盐酸能与大理石中的碳酸钙发生反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ．石蕊试液和酚酞试液只能测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度要使用pH试纸；故填：A；
Ⅲ．“活氧彩漂”液体中含有过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气；故填：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
Ⅳ．根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．
故X是Cl2，故填：Cl2．
点评：本题考查了化学式的意义、化学式的写法、化学方程式的写法、溶液酸碱度的测定以及质量守恒定律，难度适中．
练习册系列答案
相关题目
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，则该粗产品中一定不含有
 
，理由是
 

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品含量测定】：
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．（说明：碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，常用吸收二氧化碳、水蒸气）
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为
 
，B置的作用是
 
H装置的作用是
 
．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
 
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）． 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确，）
 
．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
 
%．
NaOH含量的测定（如图）：该小组同学另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．
已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：
（1）若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应．则X的化学式为
 
，甲与乙反应的化学方程式为
 
．
（2）若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为
 
，甲转化为丙的化学方程式为
 
．
写出下列反应的化学方程式，并填空：
（1）天然气完全燃烧的化学方程式
 

（2）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
 

（3）用稀硫酸除铁锈
 

（4）用硫酸铜、氢氧化钡、铁粉、稀硫酸、一氧化碳、氧化铁的一种或几种物质，写一个不属于四种基本反应类型的化学方程式
 
．
如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为
 
，X=
 
；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似
 
（填序号）．
根据如图装置图，简答以下问题．
写出图中编号仪器的名称：①
 
，②
 

（1）实验室制取并收集CO2应选用的装置是
 
，反应的方程式是
 
；有错误的装置是
 
，将错误改正后，该装置可用来制取
 
气体（用化学反应方程式表示）
（2）若要吸收CO2可将气体由
 
端（填导管口代号）通人装有某种溶液的F装置里，其反应原理用化学方程式表示为
 
．
（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是
 
，若用F装置收集该气体时由
 
（填导管口代号）进入．
（4）收集完气体后，若考虑成本以及对环境的影响，对H2S尾气要进行特别处理，可将尾气通入
 
溶液．
如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是
 
（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是
 
（填序号）．
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，加热蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为
 
g．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是
 
．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
下列数种气体，哪一种可以用来制造氨、硝酸、硫酸铵、尿素等农业上的重要物品（　　）
A、氧气B、氮气
C、氩气D、二氧化碳
生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与化学性质有关的是（　　）
A、用石墨作铅笔芯
B、金刚石裁玻璃
C、氮气保护食品
D、干冰进行人工降雨

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