题目内容
2．按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）氢氧化钠露置于空气中逐渐变成白色粉末2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）用熟石灰和氯化铵一起研麿，产生刺激性气味的气体2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）用酸碱中和反应的原理制取K2SO42KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O．
其中属于复分解反应的是（1）（3）（4）．
分析 氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
氢氧化钙能和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
氢氧化钾能和稀硫酸反应生成硫酸钾和水．
解答 解：（1）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，属于复分解反应；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钙和氯化铵反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，属于复分解反应；
（4）氢氧化钾和稀硫酸反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，属于复分解反应．
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；（1）（3）（4）．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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用烧碱中和一定量盐酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示．烧碱与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；当加入烧碱n克时，溶液中的溶质是NaCl和HCl．若改用n克氢氧化钾与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜ 7（填“＞“、“＜“或“=”）
10．
能源与环境已成为人们日益关注的问题．目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，造成环境污染等问题比较严重，人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、氢能、水流能、核能等．
（1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据如图示分析，下列说法正确的是AD
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小
D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（2）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：
A+5B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3C+4D（部分微观示意图如表所示）．
A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比等于9：2（或氢、碳元素的质量比等于2：9）．
能源与环境已成为人们日益关注的问题．目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，造成环境污染等问题比较严重，人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、氢能、水流能、核能等．（1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据如图示分析，下列说法正确的是AD
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小
D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（2）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：
A+5B$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3C+4D（部分微观示意图如表所示）．
| 物质 | A | B | C | D |  |
| 分子示意图 | ？ |  |  |  |
如图是甲、乙两种固体溶解度曲线回答下列问题：
7．已知水的沸点随压强的减少而减低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将滴管中的氢氧化钠溶液滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是（ ）
| A． | A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体 | |
| B． | A为氢氧化钠溶液，B为氯化氢气体 | |
| C． | A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体 | |
| D． | A为稀硫酸溶液，B为氢气气体 |
12．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）
| A． | 空气、糖水、一氧化碳、铁粉 | B． | 空气、水、铁、氯化钠 | ||
| C． | 空气、氮气、氢气、澄清石灰水 | D． | 空气、矿泉水、红磷、氧化汞 |