高温煅烧10克石灰石完全反应后剩余固体为7.8克.则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高温煅烧10克石灰石完全反应后剩余固体为7.8克，则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳；根据质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中含碳酸钙的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律，生成的CO₂的质量为10g-7.8g=2.2g；
设石灰石中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

x=5g
石灰石中碳酸钙的质量分数是：

10g

×100%=50%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是50%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案

将25克含杂质的大理石放到100克稀盐酸中，恰好完全反应后，产生气体8.8克．求
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数．

化学用语是学习化学的基础：
（1）分别用化学式及化学符号表示：
①1个铁原子

．
（2）写出下列符号中“2”的含义
①H₂

；②2N

； ③2CO

； ④Mg²⁺

（3）写出下列反应的符号表达式，并说出其基本反应类型
①硫在气中燃烧

用适当的化学符号和数字填空：
（1）两个氧原子

小宇在博物馆看到240年前的铜制兽首后，对铜的冶炼法产生了兴趣，现请你一起参与探究．
查阅资料：（1）冶炼铜可用铜矿石--孔雀石，其主要成分--碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，能与酸发生反应．Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O，Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
（2）实验室可用电解氯化铜溶液（生成铜和水）的方法制取铜．
设计方案：在实验室里用碱式碳酸铜、稀盐酸、铁粉为原料用三种不同的方法来制取铜．请你仿照下面方案①的流程图帮他将另外两种制取铜的流程图的内容填写完全．（在括号里填写物质的化学式）

反思评价：
（1）上述方案中，你认为最理想的是

，与另两种比较，它的优点是

、

．（答两点）
（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，铜生锈除与空气中的氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的

有关．

由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请按下列要求填空．
（1）天然气主要成分燃烧的化学方程式

．
（2）家用饮水机是利用活性炭的

作用除去饮用水中的部分杂质．
（3）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生

效应．
（4）有二氧化碳生成的置换反应

（5）有二氧化碳参加的化合反应

（6）人体可直接利用的糖类--葡萄糖，其化学式为C₆H₁₂O₆，其相对分子质量为

．

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