Question

现含有氧化铁80%的赤铁矿石2000吨，问能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？（用三种方法计算）

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量；或由质量守恒定律，反应前后，铁元素的质量不变，进行分析解答．

解答：解：方法一：设能冶炼出含杂质3%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
2000t×80%  （1-3%）x  

160

112

=

2000t×80%

(1-3%)x

     x≈1154.6t
方法二：由质量守恒定律，反应前后，铁元素的质量不变，则2000t×80%×

56×2

160

×100%÷（1-3%）≈1154.6t．
方法三：设能炼出铁的质量为x，由反应前后铁原子守恒，
   Fe₂O₃～2Fe
   160     112
2000t×80%  x

160

112

=

2000t×80%

x

    x=1120t
能冶炼出含杂质3%的生铁的质量为1120t÷（1-3%）≈1154.6t
答：能冶炼出含杂质3%的生铁的质量为1154.6t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．