Question

5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（杂质不与水，也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳杂质的含量，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳质量是8.8克，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（2）计算鸡蛋壳中杂质的质量分数（写出简明的计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道，该反应中反应前后质量减少的为二氧化碳，故可以求出二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=25g+160g-176.4g=8.8g，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=20g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
故答案为：（1）8.8，引流；
（2）80%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量来求出碳酸钙的质量，进而求出质量分数，注意求反应后溶质的质量分数的方法--关键是求出反应后溶液的质量．