题目内容
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；
（2）装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方填在下列横线上： ， ．
将上述错误装置改正后，请继续回答下列问题．
（3）为了达到实验目的，小亮选用A和E装置制取和收集氧气，并在A装置的试管口加一团棉花，能用E装置收集氧气的原因是 ，请写出利用该装置制取氧气的化学反应方程式 ．
（4）你和小明还一起利用上述装置进行实验室制取二氧化碳的探究．
①选择药品．实验室制取二氧化碳的化学方程式是
②选择装置．通过对制取气体装置的分析，他选择使用的发生装置是
③验证方法．验证收集的气体是CO2的化学方程式是
（5）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，小明对装置B作了改进：将编号①的仪器改成注射器（因为碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快），现称取6g样品放在大试管中并用注射器滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，试管内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．图2中图（Ⅰ）为纯碱样品与稀盐酸反应的装置，图（Ⅱ）是产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图．
①图（Ⅱ）中m的值为 g．
②在图（Ⅱ）中B点处溶液中的溶质有 （填化学式）
③求实验所用稀盐酸的溶质质量分数（有计算过程，下同）
④求样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
（1）写出编号所指仪器的名称：①
（2）装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方填在下列横线上：
将上述错误装置改正后，请继续回答下列问题．
（3）为了达到实验目的，小亮选用A和E装置制取和收集氧气，并在A装置的试管口加一团棉花，能用E装置收集氧气的原因是
（4）你和小明还一起利用上述装置进行实验室制取二氧化碳的探究．
①选择药品．实验室制取二氧化碳的化学方程式是
②选择装置．通过对制取气体装置的分析，他选择使用的发生装置是
③验证方法．验证收集的气体是CO2的化学方程式是
（5）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，小明对装置B作了改进：将编号①的仪器改成注射器（因为碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快），现称取6g样品放在大试管中并用注射器滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，试管内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．图2中图（Ⅰ）为纯碱样品与稀盐酸反应的装置，图（Ⅱ）是产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图．
①图（Ⅱ）中m的值为
②在图（Ⅱ）中B点处溶液中的溶质有
③求实验所用稀盐酸的溶质质量分数（有计算过程，下同）
④求样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,有关溶质质量分数的简单计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）从仪器的图形和用途去分析解答；
（2）从A中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；D中用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净去分析解答；
（3）根据氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集分析；根据化学方程式的书写方法进行分析；（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）生成二氧化碳的质量是6g+36.5g-40.3g=2.2g；根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出所加盐酸溶液中溶质的质量，进而计算出盐酸中溶质的质量分数；根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（2）从A中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；D中用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净去分析解答；
（3）根据氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集分析；根据化学方程式的书写方法进行分析；（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）生成二氧化碳的质量是6g+36.5g-40.3g=2.2g；根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出所加盐酸溶液中溶质的质量，进而计算出盐酸中溶质的质量分数；根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
解答：解：（1）由仪器的图形和用途可知：①为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）A中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；D中用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净；故答案为：A中试管口没有略向下倾斜；D中导气管没有伸到集气瓶的底部；
（3）A装置的试管口加一团棉花，说明是用加热高锰酸钾制取氧气；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集氧气；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑； 故答案为：氧气的密度比空气大；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
③可以用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②B；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（5）①生成二氧化碳的质量是6g+36.5g-40.3g=2.2g，因此m的值为2.2g，故填：2.2．
②在图（Ⅱ）中B点处稀盐酸过量，因此溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故填：NaCl、HCl；
③设36.5g稀盐酸中溶质的质量为x，6g样品中碳酸钠的质量为y，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g
=
，解得x=3.65g；
=
，解得y=5.3g
盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=10%；
④样品中碳酸钠的质量分数：
×100%=88.3%．
答：③盐酸中溶液的质量分数10%；④样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）A中给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，以防止生成的水或湿存水倒流，引起试管底部炸裂；D中用向上排空气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶的底部，以便把集气瓶中的空气排除干净；故答案为：A中试管口没有略向下倾斜；D中导气管没有伸到集气瓶的底部；
（3）A装置的试管口加一团棉花，说明是用加热高锰酸钾制取氧气；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集氧气；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是2KMnO4
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（4）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
③可以用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②B；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（5）①生成二氧化碳的质量是6g+36.5g-40.3g=2.2g，因此m的值为2.2g，故填：2.2．
②在图（Ⅱ）中B点处稀盐酸过量，因此溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故填：NaCl、HCl；
③设36.5g稀盐酸中溶质的质量为x，6g样品中碳酸钠的质量为y，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g
| 73 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
| 106 |
| y |
| 44 |
| 2.2g |
盐酸中溶质的质量分数为：
| 3.65g |
| 36.5g |
④样品中碳酸钠的质量分数：
| 5.3g |
| 6g |
答：③盐酸中溶液的质量分数10%；④样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：本题综合考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写，二氧化碳的性质等，要能根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置．
练习册系列答案
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，Y 有毒，X 是常见的金属单质．
将等质量的锌片和铁片分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．下列有关叙述中合理的是（ ）| A、曲线a、b分别表示铁、锌的反应曲线 |
| B、锌和铁均反应完，硫酸有剩余 |
| C、铁、硫酸均反应完，锌有剩余 |
| D、锌、硫酸均反应完，铁有剩余 |
