题目内容
9.元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息:认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13;
(2)分析上表规律,可推知,表中X=17.
分析 (1)根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁进行分析解答本题;
(2)元素周期表中,同一周期的元素的原子序数由左到右原子序数依次递增.
解答 解:(1)地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的金属元素是Al,由元素周期表可知,铝的原子序数为13;故填:13;
(2)在元素周期表中,根据同一周期元素原子序数的依次递增的规律,故X介于质子数为16和18之间,为:17;故填:17.
点评 本题考查学生根据地壳中含量最多的元素,元素周期表中,随原子序数的递增,同一周期元素最外层电子数逐渐增多与质子数与核电荷数的关系进行分析解题的能力.
练习册系列答案
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17.当你用复印机复印材料时,经常能闻到一股特殊的气味,这就是臭氧(O3)的气味.氧气在放电条件下可以转化为臭氧,下列说法正确的是( )
| A. | 氧气变成臭氧的过程是物理变化 | |
| B. | 氧气、臭氧是两种相同的单质 | |
| C. | 臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成 | |
| D. | 臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线 |
14.暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物.
(2)设计实验:
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解.于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论.乙同学查阅了溶解性表(如下表),认为甲同学的结论不严密,理由是:Ca(OH)2微溶于水也可能不溶解而沉淀.
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
(3)交流与反思:
①通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是AB(选填序号).
A.密封保存 B.使用前,临时配制 C.禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物.
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应; 化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| 可能是Ca(OH)2 | 暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出 |
| OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清液,滴加1~2无色酚酞试液 | ||
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | 白色粉末中有(选填“有”或“无”)CaCO3 | |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是:Ca(OH)2、CaCO3. | ||
①通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是AB(选填序号).
A.密封保存 B.使用前,临时配制 C.禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
18.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3).重铬酸钾和硫酸铬中各元素的化合价依次是( )
| A. | +6,+3 | B. | +3,+5 | C. | +3,+3 | D. | +3,+6 |