题目内容

有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③

B 【解析】FeCl3是唯一有颜色的试剂． Ba（OH）2，唯一的能和FeCl3发生沉淀反应的试剂． Na2SO4，能和Ba（OH）2发生反应，有沉淀生成．剩下的就是HNO3． 故选B．
练习册系列答案
相关题目

请根据如图A、B所示的化学实验(装置B铁架台已略去)，回答以下问题。

(1)装置A中，对比现象①③说明燃烧需要_____条件；实验中水在其中的作用是_____、_____。

(2)装置B是二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。

(3)装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_____。

温度达到可燃物的着火点 提供热量 隔绝空气(或氧气) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 变成红色 【解析】本题考查了燃烧与燃烧的条件，二氧化碳的化学性质，化学方程式的书写。 （1）装置A中，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷能够燃烧，而红磷不能燃烧，对比现象①③说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的条件；实验中水在其中的主要作用：一是提供热量使温度达到白磷...

据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为（ ）

A．+2   B．+3   C.+4    D．+5

C 【解析】 试题分析：根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知氧的化合价为-2价，设ZrO2中Zr元素的化合价为x，则x+ （-2）×2=0，解得x=+4价。故选C

下列图示的实验操作中,正确的是(  )

A. B. C. D.

B 【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；B、检查装置的气密性时先将导管的一段伸入液面下，然后双手紧握试管外壁，若导管口由气泡冒出，松开手后出现一段水柱，证明气密性良好，正确；C、用胶头滴管滴加液体时要保持橡胶帽在上，且不能触碰试管壁，胶头滴管要竖直悬空于试管上方，正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端...

水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

⑴水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

⑵生活中使硬水软化的一种最常用的方法是______________。

⑶若要测定某工业水样的酸碱度，最适合的是（_________）

A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液

⑷把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（__________）

A、泥沙 B、硫酸铜 C、蔗糖 D、花生油

⑸节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：_________________________。

纯净物 煮沸 B C 答案多样，合理就可以 【解析】(1)冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；(3)要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱，故选B；(4)蔗糖加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液，无水硫酸铜加入水中形成是蓝色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃...

对比是学习的重要方法，下列关于CO2 与CO的比较错误的是

A. 一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子

B. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

C. CO2能溶于水，CO难溶于水

D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

B 【解析】A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，正确；B、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，错误； C、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，正确； D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，正确。故选B。

实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

(1)上表中X的数值为_________；

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

5.8 71.25% 70g 【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8 (2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y， MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 95 58 y 8.7g =，解得y=14.25g 原固体...

对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义，叙述错误的是

A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫

B．硫加氧气反应生成二氧化硫

C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫

D．在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子

B 【解析】A、在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫，说法正确，故A正确； B、硫加氧气反应生成二氧化硫，说法错误，因为读法错误，故B错误； C、每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，说法正确，故C正确； D、在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子，说法正确，故D正确．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液

A 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误．故选：A．

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