Question

16．重庆某中学的化学实验小组为了测定纯碱样品（含有少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数，进行了相关的实验．
（1）取少量样品于烧杯中，用水充分溶解，并加入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生，证明：样品不纯净．甲同学查阅资料得知：Ag₂CO₃是白色沉淀，不溶于水但易溶于硝酸． 他提出还应该再向溶液中加入适量的稀硝酸溶液，并观察到有气泡生成现象时，才能证明样品不纯净．
（2）乙同学取一定量的样品配成溶液，向溶液中加入一定量的CaCl₂溶液，将所得沉淀经过洗涤、烘干并称量，计算出了纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
为了确定乙同学的实验结果是否准确，丙同学对反应后的溶液作了如下探究：
【实验目的】反应后溶液中溶质成分是什么？
【提出猜想】
①NaCl
②NaCl和CaCl₂
③NaCl和Na₂CO₃
④NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃
丙同学经过思考，认为猜想④（填序号）一定不成立．
【实验操作及现象】向反应后溶液中加入适量稀盐酸，有气泡产生．
【实验结论】猜想③成立，说明乙同学的实验结论不准确，实验所得数值比实际数值偏小（填“偏小”或“偏大”）．

Answer 1

分析 （1）氯化钠和碳酸钠都能与硝酸银反应分别生成了氯化银和碳酸银沉淀，碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，据此分析回答；
（2）【提出猜想】根据碳酸钠与氯化钙的反应及反应物的量进行猜想；
【实验操作及现象】碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体．
【实验结论】反应的溶液中含有碳酸钠，说明了碳酸钠没有完全反应，据此分析对计算结果的影响．

解答 解：（1）由于碳酸钠能与硝酸银反应生成了碳酸银沉淀，碳酸银能与稀硝酸反应生成了气体．所以，应该再向溶液中加入适量的稀硝酸溶液，并观察到有气泡生成现象时，才能证明样品不纯净．
（2）【提出猜想】由于碳酸钠与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，由反应物质的量不同，反应后的溶液的溶质不同，当碳酸钠过量时有剩余的，所以，猜想③是NaCl和Na₂CO₃；
由于氯化钙能与碳酸钠反应生成了沉淀，所以猜想④错误
【实验操作及现象】向反应后溶液中加入适量稀盐酸，有气泡产生，说明了含有碳酸钠，说明了含有碳酸钠．
【实验结论】反应的溶液中含有碳酸钠，说明了碳酸钠没有完全反应．实验所得数值比实际数值偏小．
故答为：（1）稀硝酸，有气泡生成．
（2）【提出猜想】由Na₂CO₃；④；
【实验操作及现象】气泡．
【实验结论】偏小．

点评 本题通过实验探究了碳酸钠的存在、含量等．难度不大，掌握碳酸根离子的检验方法是解答本题的关键．