题目内容
15．某同学在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想
猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为NaCl
（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠．
（3）小明设计两个不同的实验方案，用来验证猜想2成立．按要求填写如表．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方法一 | 取少量反应后溶液，加入锌粒 | 有气泡产生 | 猜想2成立 |
| 方法二 | 取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想2成立 |
分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应时可能两者中的某一种有剩余或两者恰好反应的有关问题分析解答即可；
（2）依据两者恰好反应时的产物分析解答即可；
（3）利用酸能与金属以及盐溶液反应的有关规律分析解答即可；
（4）利用氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀的有关知识分析解答即可．
解答 解：（1）由于碳酸钠和盐酸反应时会生成氯化钠、水和二氧化碳，以及可能两者中的某一种有剩余分析可知，第三种猜想应该是两者恰好反应时溶质只有氯化钠的情况；
（2）提出猜想3的理由是有可能碳酸钠和盐酸两者恰好反应时的溶液中会只含有氯化钠一种溶质；
（3）依据碳酸钠和盐酸反应时氯化钠一定存在，所以可采用鉴定盐酸是否存在的方法进行鉴定，方法一：取氢前的金属锌等，如果能够生成气体（氢气）则溶液中存在盐酸；
方法二：由于溶液中含有氯离子时会与硝酸银中的银离子结合成氯化银的白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液会有白色沉淀产生；
（4）由于氯化钠或盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成并不能证明盐酸一定存在；
故答案为：（1）NaCl；
（2）碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠；
（3）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方法一 | 锌粒 | ||
| 方法二 | 有白色沉淀生成 |
点评 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．
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