题目内容

“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和   相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是   （填序号）。

A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？

（1）温度（或者是否使用催化剂）（2）C（3）53g；447ml

解析试题分析：（1）过氧化氢在常温下分解的很慢，在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和温度及催化剂有关；
（2）根据性质，“既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性”，那么过碳酸钠不会与硫酸钠反应；
（3）利用化学方程式，根据氧气的质量及氧气与碳酸钠反应的质量比可计算出碳酸钠的质量；
设产生碳酸钠的质量为X，
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
424         96
X           12g
424/96 = X/12g
X=53g
根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量可知，溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的质量
=53g÷10.6%=500g，水的质量=500g-53g=447g，水的体积为1g／ml，那么水的体积为447ml。
答：略
考点：物质的性质探究、利用化学方程式的计算

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