是广泛应用于航空.航海等领域的一种重要金属.在一定条件下.钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 .现有12 g镁.请计算可制得金属钛的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl₄）和金属镁反应而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂。现有12 g镁，请计算可制得金属钛的质量。

12 g

解析试题分析：设：可制得金属钛的质量为x。
TiCl₄+2Mg ="=" Ti+2MgCl₂
48 48
12g x
48/12g=48/x
x="12" g
答：可制得金属钛的质量为12 g。
考点：根据化学方程式的计算

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某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液．请计算：
（1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）请回答：

（1）P点意义_______________。
（2）反应生成BaSO₄沉淀的质量为_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。

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请回答下列问题：
（1）H₂O₂在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是（填序号）。

（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na₂CO₃．3H₂O₂)＝＝4Na₂CO₃＋6H₂O＋3O₂↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
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（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N₂制取NH₃，反应的化学方程式为：2N₂ + 6H₂O 通电4NH₃ + 3O₂。计算生产136t NH₃所需N₂的质量。

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(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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（1）与H₂SO₄反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H₂SO₄的质量为 g。
（2）计算废水中CuSO₄的质量分数。

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