Question

9．请回答下列问题：
（1）金属铝较活泼，为什么同城铝制品却很耐腐蚀？
（2）已知铝与NaOH溶液可反应生成氢气和NaAlO₂．写出该反应的化学方程式．
（3）将一定量的铁粉加入到Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Al（NO₃）₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则所得固体中含有哪些金属？

Answer 1

分析 （1）根据金属铝的化学性质，进行分析解答．
（2）结合题意，Al与NaOH溶液发生反应生成H₂和NaAlO₂，进行分析解答．
（3）根据金属活动性顺序可知，铝＞铁＞铜＞银．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

解答 解：（1）铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强．
（2）Al与NaOH溶液发生反应生成H₂和NaAlO₂，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；
故答案为：（1）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．（3）Ag、Cu、Fe．

点评 本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．铝也是一种应用比较广泛的金属，应加强调的性质和用途等知识的学习．