Question

18．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的相互转化关系：

已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F则为红色的固体单质．A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，它们质量比为3：1．请回答下列问题：
（1）写出A、E二种物质的名称：A甲烷；E一氧化碳
（2）写出D与乙反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）写出B通电发生的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）写出实验室制取C的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息，结合框图进行分析，B在通电的条件下生成D和G，故B是水，D和G是氢气和氧气，F是红色固体单质，则F是铜，化合物乙是黑色粉末，与D反应生成铜，故D是氢气，G是氧气；乙为氧化铜（CuO），E与乙（氧化铜）反应也生成铜，E是无色气体，故E为一氧化碳，化学式为CO；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故C为二氧化碳，甲为碳；根据A在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推出A中含有元素种类，根据两元素的质量比为3：1，推出原子个数比，进而推出化学式．

解答 解：根据图框，B在通电的条件下生成D和G，故B是水，D和G是氢气和氧气，F是红色固体单质，则F是铜，化合物乙是黑色粉末，与D反应生成铜，故D是氢气，G是氧气；乙为氧化铜（CuO），E与乙（氧化铜）反应也生成铜，E是无色气体，故E为一氧化碳，化学式为CO；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故C为二氧化碳，甲为碳；A在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故A中含有碳和氢元素，两元素的质量比为3：1，则碳、氢原子的个数比为$\frac{3}{12}$=1：4，故A为甲烷，化学式为CH₄；
（1）A、E三种物质的名称为：甲烷、一氧化碳；
（2）D+乙→B+F反应的方程式为：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（3）写出B通电发生的化学方程式 2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）写出实验室制取C的化学方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：
（1）甲烷、一氧化碳；（2）CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．