题目内容
15．某化工厂实验室用4.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8g和H2O 5.4g，则该物质里一定含有的元素是（ ）| A． | C、H | B． | H、O | ||
| C． | C、H、O | D． | 以上三种说法都不正确 |
分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答 解：根据8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故选：C．
点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
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| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
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下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 | |
| B． | 步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3 | |
| C． | 步骤④属于化学变化 | |
| D． | 步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3 |
10．小明在实验室里配制某种溶液时，他不需要的仪器是（ ）
| A． | 玻璃棒 | B． | 量筒 | C． | 烧杯 | D． | 集气瓶 |
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