Question

3．某粒子的结构示意图为，请按下列要求回答问题：
（1）若该粒子为中性原子，且原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量为20，该原子的符号为Ne．
（2）若该粒子为带2个单位负电荷的阴离子，则该元素原子的最外层电子数为6，它与+3价铁元素形成化合物的化学式为Fe₂O₃．
（3）若该粒子带1个单位正电荷，则n=11，该元素位于元素周期表中第3周期，它与氯元素形成化合物的化学式为NaCl．

Answer 1

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；相对原子质量=质子数+中子数，据此进行分析解答．

解答 解：（1）当质子数=核外电子数，为原子，则n=2+8=10．且原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量为10+0=20；该原子的符号为Ne；
（2）若该粒子带2个单位的负电荷，为阴离子，是原子得到2个电子得到的，则该元素原子的最外层电子数为6，则n=2+8-2=8，为氧元素，它与+3价铁元素形成化合物的化学式为：Fe₂O₃；
（3）若该粒子带1个单位的正电荷，为阳离子，是原子失去1个电子得到的，则n=2+8+1=11．该元素位于元素周期表中第三周期，为钠元素，它与氯元素形成化合物的化学式为NaCl；
故答案为：（1）20；Ne；（2）6；Fe₂O₃；（3）11；3；NaCl．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．