题目内容

15．如表所示，要除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
序号物质杂质试剂操作
AFeFe2O3盐酸结晶
BNH4HCO3NaCl-加热
CCu（NO3）2BaCl2AgNO3溶液过滤
DO2水蒸气浓硫酸洗气
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Fe2O3和Fe均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、BaCl2能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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5．某无色溶液样品可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠和硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成，为探究其组成，小华同学进行了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．
Ⅱ、另取适量样品放入试管中，加入稀硝酸，发现有气泡A产生，得到溶液B；
Ⅲ、向溶液B中加入适量的硝酸钡溶液，生成沉淀C和无色溶液D；
（1）根据步骤Ⅰ的现象可得出该溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）气泡A的化学式为CO2，沉淀C的颜色为白色；
（3）写出步骤Ⅲ生成沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（4）该溶液样品中一定没有的物质是HCl（填化学式），小华根据实验Ⅰ的现象推测该样品中一定含有氢氧化钠溶液，小红认为她的推理不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性；
（5）如果该溶液样品中有氯化钠溶液，则无色溶液D中的溶质有2种．
6．化学反应有的需要吸收热，有的放出热，下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C+O2═CO2 （充分燃烧）B．2C+O2═2CO  （不充分燃烧）
C．C+CO2═2COD．2H2+02═H2O
3．某粒子的结构示意图为，请按下列要求回答问题：
（1）若该粒子为中性原子，且原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量为20，该原子的符号为Ne．
（2）若该粒子为带2个单位负电荷的阴离子，则该元素原子的最外层电子数为6，它与+3价铁元素形成化合物的化学式为Fe2O3．
（3）若该粒子带1个单位正电荷，则n=11，该元素位于元素周期表中第3周期，它与氯元素形成化合物的化学式为NaCl．
10．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件
己略去）请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：AO2，FH2O．
（2）写出B物质的一种用途灭火，C与E反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是置换反应．
20．化学源于生活，生活中蕴涵这许多化学知识．
（1）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．
7．实验室有一瓶标签破损的无色溶液（如图1所示），化学兴趣小组的同学们围绕该瓶溶液的成分展开如下探究，请你一起参与．

【提出问题】试剂瓶中原先存放着的药品是什么呢？
【作出猜想】试剂瓶中可能存放着氯化钠溶液、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液．
【设计实验】为了确定试剂瓶中原先存放的液体成分，小组同学设计了如图2所示的实验方案．
【得出结论】
实验中观察到b试管中溶液变蓝，由此得出试剂瓶中存放着的一定不是氯化钠溶液的结论，则加入的A试剂是紫色石蕊试液．通过操作②中观察到的明显现象得出试剂瓶中原先存放着碳酸钠溶液的结论，操作②中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，c试管中一定含有的离子有Na+和Cl-．
【提出质疑】有同学对上述操作②得出的结论提出质疑，认为试剂瓶中原先存放着的液体也有可能是氢氧化钠溶液，他提出此质疑的依据是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在操作②实验中也会产生相同的现象．
【拓展探究】同学们继续设计了以下实验，确认了溶液的成分．
实验步骤实验现象实验结论
取少量待测液于试管中，向试管中加入足量CaCl2溶液，充分反应后，再滴入无色酚酞试液有白色沉淀产生，试管中液体变为红色试剂瓶中原先存放着的是氢氧化钠溶液
【实验总结】实验结束后，同学们对本次探究活动从多个角度进行了总结，请你选择一个角度说出通过本次实验活动的一条收获实验室中的许多药品都需要密封保存．
4．以下符号书写错误的是（　　）
A．金刚石：CB．氯化镁：MgCl2
C．三个氢原子：H3D．两个硫酸根离子：2SO42-
5．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B．准确称取14.80g Ca（OH）2，配制50g 29.6%的Ca（OH）2溶液
C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g 20%的硫酸溶液
D．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

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