题目内容

5．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题
（1）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附．
（2）石墨可用于制铅笔芯，这是因为石墨具有质软性质．
（3）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水．

分析 （1）根据活性炭具有吸附性解答；
（2）根据石墨很软，可用于制作铅笔芯解答；
  （3）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水．

解答 解：
（1）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附，可以吸附色素和异味；
（2）石墨可用于制作铅笔芯是因为石墨具有质软的性质；
（3）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水．
答案：（1）吸附；（2）质软；（3）硬水．

点评 本题联系生活实际的问题，有利于培养学生的兴趣和分析问题的能力．

练习册系列答案
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15．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）1020406080
KNO320.931.663.9110169
NaCl35.83636.637.338.4
①10℃时，NaCl溶解度是35.8g．
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为150g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是36g＜S＜36.6g．
④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线如图．

⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利
用该方法分离的理由是ⅠⅡ．
Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠
⑥气体的溶解度也有一定的变化规律．
不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度A．
A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．无法确定．
16．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验方案，如下图．

Ⅰ．写出步骤①②中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
Ⅱ．③操作的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
Ⅲ．③操作得到的溶液中溶质的化学式为Ca（OH）2，其中原子团的名称是氢氧根．
Ⅳ．“绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品．该实验方案中④步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是步骤⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用．
13．某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、
溶液的浓度、催化剂种类．
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
实验序号①②③④⑤⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）303015303030
过氧化氢溶液的体积（mL）6x6666
水槽中水的温度209070702020
锥形瓶中的物质--------------------0.5gNaCl0.5gFeCl3
60min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL．
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率．
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是③④（填序号）．
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是温度越高，过氧化氢分解速率越大．
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高（答两点）．
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是a．
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．
20．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（　　）
A．B．C．D．
10．根据如图回答问题：
（1）实验室用图A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）图B装置可用来制取的气体是CO2或H2或O2（写化学式），该装置制取气体所需药品的状态分别是固态和液态，该装置操作上的优点是可以控制反应的速度．
17．氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，操作Ⅰ的方法是过滤．
（2）如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可用试剂酚酞或 CO2等；方案流程中属于悬浊液的是AC（填A、B或C）．
（3）①若操作Ⅱ是滴加Na2CO3溶液，出现白色浑浊液，请完成相关的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3→NaOH+CaCO3↓．
②若操作Ⅱ是加入少量氧化钙，出现白色浑浊液的原因是AB．
A． 氧化钙遇水放热    B．溶液中水的质量减少  C．溶液B可能是饱和溶液
（4）

①图一，在未加水前，根据A与B液面相平，说明CD（填编号）．
A．装置漏气               B．气密性良好
C．无法判断气密性         D．里外压强相等
②图二，在加水后，观察到液面A低B高，说明CaO与水反应时放出热量，使空气膨胀，过了一段时间，观察到液面AB相平．
14．请利用所学化学知识回答问题．
（1）用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，结果偏小的原因可能是红磷量不足（答一条即可）；
（2）同一种食品在夏天比在冬天变质快的原因是温度越高，化学反应速率越快；
（3）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用．
15．下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁丝在氧气燃烧，火星四溅，生成黑色固体

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