题目内容

1～18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子一定是

①电子层数相差1 ②最外层电子数一定相等 ③都容易得到(或失去)电子形成阳离子(或阴离子) ④质子数相差8，电子数相差8，中子数有可能相差8

[　　]

A．①④

B．②④

C．②③

D．①②

答案：A

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图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
（1）图中2和S的化学性质相似的是

．（用元素符号填空）
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H₂；乙同学猜想生成物为NaOH和O₂，你认为

同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因

若生成NaOH和O₂，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低

若生成NaOH和O₂，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低

．
（3）图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图

其中属于同种元素的是

（填序号）； ①和④两种元素组成的化合物的化学式是

； ⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是

图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是

最外层电子数依次递增

最外层电子数依次递增

．
（2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因

都达到了相对稳定结构

都达到了相对稳定结构

．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．

一、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图1是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示间图．我对它进行研究：
（1）原子序数为17的元素名称是

，在化学反应中，该元素的原子容易

（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于

元素（填“金属”或“非金属”）
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
②

；…
二、如图2是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：
（1）一个水分子共有

个质子．
（2）一个Mg²⁺核外共有

电子；Cl^-的最外层电子数和

原子的最外层电子数相同．
（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：

1	1H							2He
2	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
3	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

1～18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子一定是
①电子层数相差1
②最外层电子数一定相等
③都容易得到(或失去)电子形成阳离子(或阴离子)
④质子数相差8，电子数相差8，中子数有可能相差8

A.
①④
B.
②④
C.
②③
D.
①②