Question

一、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图1是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示间图．我对它进行研究：
（1）原子序数为17的元素名称是

 

，在化学反应中，该元素的原子容易

 

（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于

 

元素（填“金属”或“非金属”）
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
②

 

；
③

 

；…
二、如图2是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：
（1）一个水分子共有

 

原子核、

 

个质子．
（2）一个Mg²⁺核外共有

 

电子；Cl^-的最外层电子数和

 

原子的最外层电子数相同．
（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：

 

1	1H							2He
2	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
3	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

图1

Answer 1

分析：一、（1）质子数决定元素种类，最外层电子数小于4个的易失电子，多天4个易得电子；
（2）根据元素周期表及原子结构示意图分析找出规律．
二、（1）由图中1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图可知：氢元素、氧元素的质子数；
（2）一个Mg²⁺是失去2个电子而带的正电荷，故可知其离子核外电子数；Cl^-是得到1个电子而带的负电荷，故可知其离子最外层电子数；
（3）通过对该图的分析，总结归纳规律．

解答：解：一、（1）质子数决定元素种类，原子序数等于质子数，故原子序数为17的元素为 氯元素，氯原子最外层上有7个电子，在化学反应中，该元素的原子容易 得电子；原子序数为13的元素是铝元素，属于 金属元素
（2）分析元素周期表及原子结构示意图可以发现以下规律：第一周期元素的原子核外只有一个电子层；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一列元素原子的最外层电子数相同；最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构；最外层电子数小于3的原子一般为金属元素，最外层电子数小于3的原子易失去最外层电子形成阳离子．
二、（1）根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由图中1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图可知：氢元素、氧元素的质子数分别为：1、8；又因为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故一个水分子共有3个原子核，1×2+8=10个质子；
（2）一个Mg²⁺是失去2个电子而带的正电荷，故可知其离子核外电子数为：12-2=10个；Cl^-是得到1个电子而带的负电荷，故可知其离子最外层电子数为：7+1=8，故与Ar、Ne原子的最外层电子数相同；
（3）通过对该图的分析，总结归纳规律：随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．
故答案为：
一、（1）氯；得；非金属，（2）第一周期元素的原子核外只有一个电子层；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一列元素原子的最外层电子数相同；最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构；最外层电子数小于3的原子一般为金属元素，最外层电子数小于3的原子易失去最外层电子形成阳离子．
二、（1）3；10；（2）10；Ne、Ar；（3）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．

点评：了解原子的定义和构成，了解核外电子在化学反应中的作用．会根据图表分析规律．