题目内容

7．硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（　　）
A．都只有气体生成B．都有淡蓝色火焰C．都发光放热D．都有水珠生成

分析 根据硫、碳、蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、蜡烛在氧气中燃烧，生成水，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；碳、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光；故选项说法错误．
C、硫、碳、蜡烛在氧气中燃烧，都能发光发热，故选项说法正确．
D、硫、碳在氧气中燃烧不能生成水；故选项说法错误．
故选：C

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰的区别．

练习册系列答案
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15．过量稀盐酸加入装有下列物质的烧杯中，最后能得到无色透明溶液的是（　　）
A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．石蕊溶液
18．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
A．可能是混合物B．一定是纯净物C．一定是单质D．不可能是化合物
15．酒精灯的火焰分为三个部分，由于外焰的温度最高，所以应用这部分火焰进行加热．
2．写出下列化学反应的方程式
①一氧化碳与氧气燃烧生产二氧化碳2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
②过氧化氢制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
③甲烷（CH4）在空气中燃烧生产二氧化碳和水CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
④水电解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑤高锰酸钾抽取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
⑥氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
12．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是Cu2+、SO42-．
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色．结合现象分析溶液中减少的离子是Cu2+，反应后溶液的质量比原溶液质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
19．用化学方程式表示
（1）氢氧化钠暴露在空气中会变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）胃酸过多常用含氢氧化铝的药物来中和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）黄铜是铜锌合金，外观和黄金类似，如何区分黄铜和黄金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）生石灰用做干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2．
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C．
A．蔗糖和水  B．铜和盐酸  C．铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在b前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．反应类型是化合反应．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下：
①请在图2方框中补全相应微粒的图示．
②参加反应的乙物质和生成的丙物质的质量比为4：11．
17．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是B（填标号）
A．蔗糖和水       B．氧氧化钠溶液和氯化铜溶液        C．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为1：4．

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