题目内容

15．过量稀盐酸加入装有下列物质的烧杯中，最后能得到无色透明溶液的是（　　）
A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．石蕊溶液

分析 在本题中有两个条件，一个是无色溶液，一个是澄清溶液．所以记住我们在化学中一些常见溶液的颜色很关键．

解答 解：
A、氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜溶液，呈蓝色．
B、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色．
C、镁跟盐酸反应生成氯化镁溶液，呈无色．
D、石蕊溶液遇跟盐酸变红色．
故选C．

点评 记住一些物质的溶液的颜色，和常见物质在水溶液中溶解性，很容易解决这一类题了．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．等量等浓度的
稀盐酸中分别加入
过量锌粉、镁
D．将水通电电解一段时间
3．下列生活中的变化，不属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．汽油燃烧C．牛奶变馊D．烧碱潮解
10．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降．这种物质可能是（　　）
A．苛性钠B．硝酸铵C．硫酸D．消石灰
2．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是M＞Al＞Cu．
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
观察到只有试管乙中发生明显变化，那么试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质．
【交流与表达】（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行．
（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，或将M丝（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断．
9．下列说法错误的是（　　）
A．水变成水蒸气，分子体积增大了
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．原子的质量主要集中在原子核上
6．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．生成氢气质量：M＞NB．金属活动强弱：M＜N
C．相对原子质量：M＞ND．消耗盐酸质量：M＞N
7．硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（　　）
A．都只有气体生成B．都有淡蓝色火焰C．都发光放热D．都有水珠生成

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