Question

在实际生活中，很多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液．某化学实验小组正在实验室进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．
（1）小宇已找到了托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、胶头滴管，按实验要求，还缺少的玻璃仪器是

 

、

 

．
（2）小聪在称量氯化钠固体，他在天平的左右盘上放了相同质量的纸片，然后在左盘上放了一个10g、一个5g的砝码，游码拨在3.0处，在右盘上放氯化钠固体至天平平衡，小慧发现小聪的操作有错误．你认为小聪操作中的错误是

 

，他称取的氯化钠固体实际质量为

 

．
（3）小慧用100mL量筒正确量取了80mL蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm^-3）

 

（结果保留一位小数）
（4）若小慧量取蒸馏水读数时俯视了，则该小组所配制的溶液的溶质质量分数

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），若配好的溶液在转移到试剂瓶时不慎洒出一些，则最终所得溶液的溶质质量分数

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒解答；
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量；如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
（3）由图示中所示数据计算每小格所表示的质量，进而得出正确结果，由溶质质量分数的计算公式求出所需结果；
（4）依据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化分析解答．

解答：解：
（1）一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、药匙；
（2）根据题意，砝码和药品的位置放反了，所用砝码的质量为15g，游码的质量为3g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即被称量的氧化铜质量=15g-3g=12g；
（3）由公式m=ρV得出水的质量为：80mL×1g/mL=80g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：80g+18g=98g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：

18g

98g

×100%≈18.4%
（4）量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积小于80mL，故溶质的质量分数偏高；
溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变；
答案：
（1）玻璃棒、药匙
（2）砝码和药品的位置放反了   12
（3）18.4%
（4）偏高   无影响

点评：该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．