题目内容
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）．制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤的方框图（方框内填写所制取物质的化学式）．
（2）写出A操作过程中涉及的反应的化学方程式．
（3）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为______．
CuO+H2O，氢气能置换出氧化铜中的铜；（2）根据（1）的分析写出化学方程式即可；
（3）氢气还原氧化铜实验结束后，应继续通氢气至铜冷却，否则生成的铜又可与氧气发生反应生成氧化铜，使实验失败．
解答：解：（1）①因为“铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳”化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2+3H2O+CO2↑；故A中所制取物质为CuSO4；
②氢氧化铜加热之后会发生反应：Cu（OH）2
CuO+H2O，故C中所制取物质为CuO；③氢气能置换出氧化铜中的铜，化学方程式为：H2+CuO=Cu+H2O，故D中所制取物质为Cu；
（2）A操作过程中涉及的反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（3）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为反应结束时没有继续通氢气，使生成的铜又被氧化了．
故答案为：（1）A、CuSO4，C、CuO，D、Cu；
（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（3）反应结束时没有继续通氢气，使生成的铜又被氧化了．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
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2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
装置连接顺序为_______。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
|
   | 装置① | 装置③ | ||||
| 实验前 | 220.0克 | 195.0克 | ||||
| 实验后 | 222.1克 | 199.4克 |
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为__________。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？_____
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解
2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
装置连接顺序为_______。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
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装置① |
装置③ |
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实验前 |
220.0克 |
195.0克 |
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实验后 |
222.1克 |
199.4克 |
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为__________。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？_____
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解