题目内容
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）．制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）．
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为
（2）取铜绿于烧杯中，加入适量稀硫酸用玻璃棒搅拌，充分反应后过滤，向过滤所的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液并不断搅拌；完成以上操作需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架参（带铁圈）等仪器；把过滤得到的氢氧化铜沉淀放在试管中加热，全部全黑色，通入氢气进行还原直到全部变为光亮的红色的铜；完成以上操作需要使用酒精灯、试管、氢氢气的玻璃导管、铁架台（带铁夹）等仪器．因此完成该实验需要使用的仪器为：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）操作A加入稀硫酸，硫酸与碱式碳酸铜反应可生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；操作C为对氢氧化铜加热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2
| ||
（4）由于铜在高温下能与氧气发生反应生成氧化铜，因此在铜未冷却便停止通氢气，则会导致还原出的铜又被氧化成氧化铜，出现实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜的意外结果．
故答案为：
（1）铜绿
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| 搅拌过滤 |
| ||
| 搅拌过滤 |
| △ |
| H2 |
| △ |
（2）选出的仪器：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu（OH）2
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（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜．
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黄冈创优卷系列答案
2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
装置连接顺序为_______。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
|
   | 装置① | 装置③ | ||||
| 实验前 | 220.0克 | 195.0克 | ||||
| 实验后 | 222.1克 | 199.4克 |
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为__________。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？_____
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解
2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
装置连接顺序为_______。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
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装置① |
装置③ |
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实验前 |
220.0克 |
195.0克 |
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实验后 |
222.1克 |
199.4克 |
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为__________。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？_____
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解