题目内容
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，有咸味也有毒性，不能用于烹调食物，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）| A． | -3 | B． | +1 | C． | +3 | D． | +5 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可．
解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
练习册系列答案
相关题目
8．下列实验方案不合理的是（ ）
| A． | 用浓氨水、酚酞试液、水及烧杯检验微粒在不断运动 | |
| B． | 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性 | |
| C． | 用氯化钡溶液鉴别硝酸银和硫酸钠两种溶液 | |
| D． | 用燃烧的木条伸入集气瓶中检验CO2是否集满 |
9．使燃料充分燃烧，提高利用率的方法中，错误的是（ ）
| A． | 外部不间断供应足量的氧气 | B． | 把固体燃料粉粹 | ||
| C． | 提高燃烧的温度 | D． | 把液体燃料喷成雾状 |
2．对于下列说法，有关微观解释正确的是（ ）
| A． | 水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质 | |
| B． | 化学反应过程的实质是分子破裂原子，原子重新组合的过程 | |
| C． | 将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大 | |
| D． | 花香四溢主要是因为分子间有间隔 |
9．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
[查阅资料]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
[猜想与假设]
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是质量守恒定律反应前后元素的种类不变．
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
[实验探究]
[反思交流]
载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
[查阅资料]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
[猜想与假设]
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是质量守恒定律反应前后元素的种类不变．
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
[实验探究]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃． | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟． | 电石与水反应产生的气体是乙炔（或C2H2） |
| （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸． | 固体溶解，没有气泡产生． | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
| （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞． | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
电动车的使用不仅符合“低碳生活，绿色出行”的理念，同时电动车的体积小、重量轻、可以很方便地串街走巷，越来越受到人们的青睐，如图是一款电动车的示意图，请回答下列问题．
6．张南同学为测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取900g稀硫酸，平均分成6份，分别向其中加入镁粉使之充分反应，每次加入的镁粉的质量及测定生成硫酸镁的质量，记录数据如表：
（1）请写出实验中发生反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（2）表中两个空格内的数据分别是10和18；
（3）第一次反应结束后，消耗硫酸质量（x）的比例式为$\frac{24}{98}=\frac{1g}{x}$或$\frac{98}{120}=\frac{x}{5g}$；
（4）这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（5）若第四次反应完成后，把所得溶液蒸发掉3.3g水（此过程没有晶体析出），则最终所得溶液溶质的质量分数为3%；
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所需的稀硫酸，则需要加蒸馏水的质量是810g．
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
| 加入镁粉的质量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 生成硫酸镁的质量/克 | 5 | 15 | 18 | 18 |
（2）表中两个空格内的数据分别是10和18；
（3）第一次反应结束后，消耗硫酸质量（x）的比例式为$\frac{24}{98}=\frac{1g}{x}$或$\frac{98}{120}=\frac{x}{5g}$；
（4）这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（5）若第四次反应完成后，把所得溶液蒸发掉3.3g水（此过程没有晶体析出），则最终所得溶液溶质的质量分数为3%；
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所需的稀硫酸，则需要加蒸馏水的质量是810g．
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，所以不能用盐酸除去钢铁表面的铁锈 | |
| B． | CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应 | |
| C． | 浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性 | |
| D． | NH4Cl、（NH4）2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有NH4+ |
