题目内容
1．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 I2+Na2S═2NaI+S↓ Br2+2KI═2KBr+I2↓
由此可判断：
①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是Cl2，最弱的是S．
②下列化学方程式书写错误的是C（填字母序号）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓
B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓
C．I2+2KBr═2KI+Br2
（3）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．那么置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
分析 （1）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；
（2）根据非金属单质活动性的强弱判断；
（3）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．
解答 解：（1）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2，非金属活动性最强的是Cl2，最弱的是S；
（2）S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S，所以Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓和Br2+Na2S═2NaBr+S↓方程式书写正确；而I2的非金属活动性小于Br2，所以此反应I2+2KBr═2KI+Br2不能发生，故选：C；
（3）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．
故答案为：（1）Cl2，S；
（2）C；
（3）属于．
点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．
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6．
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甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 20℃时，等质量的甲乙溶液中溶质的质量相等 | |
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| D． | 20℃时甲乙饱和溶液升温到40℃，甲乙溶液的溶质质量相等 |
10．
某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中MgO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实验后得到一无色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．
【活动一】过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是HCl、MgCl2 （写化学式）．
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量分数（若有多种溶质，任选一种，列出计算过程）．
【活动二】小组同学将测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量绘成坐标图如右．
（3）A点时，溶液中溶质的化学式为NaCl、MgCl2；C点时溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）根据活动一的实验数据分析，A、B点的数值分别为8、24．
某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中MgO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实验后得到一无色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．【活动一】过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
| 氢氧化钠溶液的质量/g | 4 | 8 | 12 | 16 | 28 | 32 |
| 生成沉淀的质量/g | 0 | 0 | 0.145 | 0.29 | 0.58 | 0.58 |
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量分数（若有多种溶质，任选一种，列出计算过程）．
【活动二】小组同学将测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量绘成坐标图如右．
（3）A点时，溶液中溶质的化学式为NaCl、MgCl2；C点时溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）根据活动一的实验数据分析，A、B点的数值分别为8、24．
